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• Modelos atômicos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr.

O dióxido de carbono é o dióxido de nitrogênio sso dois gases de propriedades distintas, no primeiro as moléculas são sempre monometricas enquanto q no segundo em temperatura adequada as moléculas combinam-se duas a duas originando os diversos considerando os números atômicos do C(z=6) N(Z=7) O (Z=8)

temos dois béqueres de 100 ml cada. No béquer A temos uma solução A, tampão, com PH = 5,0. No béquer B, temos uma solução B, no tampão, com PH = 5,0. O que acontece ao adicionarmos 10ML de NoH. aquoso concentrado a cada solução? 

Quais as funções orgânicas presentes na molécula de aspartame 

Quais as funções orgânicas presentes na molécula de cefalexina e capsaicina 

Quais as funções orgânicas presentes na molécula de 2-hidróxi-4-metoxibenzofenona 

Qual a concentração percentual em massa da solução de hidróxido de sódio 0,48 mol/L que tem densidade igual a 1,08 g/cm³?

Nas reações exotérmicas e nas reações endotérmicas, respectivamente temos:

*Liberação e absorção de calor;

Somente liberação de calor;

 Absorção e liberação de calor;

 Somente absorção de calor.

A variação de entalpia têm como símbolo ΔH, resolvendo os cálculos para encontrar o valor de ΔH, que resultado deve ser obtido para dizermos que temos uma reação endotérmica?

*

Descrever o que é energia cinética, potencial gravitacional e potencial elástica.
(Trazer exemplos de cada uma.) 
Explique o conceito d conservação de energia.

quais são as propriedades dos metais

1. Para explicar moléculas polares, foram citadas as de 

I – metano CH4

II – monoclorometano CH3Cl

III – diclorometano CH2Cl2

IV – triclorometano CHCl3

V – tetraclorometano CCl4

Na realidade, são polares apenas as moléculas designadas por:

1. I e IV
2. II e IV
3. III e V
4. I, II e V
5. II, III e IV

7) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Informe qual é a geometria molecular correspondente a cada figura, apresentando também sua polaridade e cite dois exemplos de moléculas de cada imagem.

1. O NaCl, O K2O e o Al2O3 formam ligações por:

1. Covalência simples
2. Covalência dativa
3. Eletrovalência (iônica) 
4. Covalência polar
5. Covalência normal

1. A ligação química entre os elementos de números atômico 87 e 53, é do tipo:

1. Iônica
2. Covalente
3. Dativa
4. Metálica
5. Van der Waals