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1. O NaCl, O K2O e o Al2O3 formam ligações por:

1. Covalência simples
2. Covalência dativa
3. Eletrovalência (iônica) 
4. Covalência polar
5. Covalência normal

1. A ligação química entre os elementos de números atômico 87 e 53, é do tipo:

1. Iônica
2. Covalente
3. Dativa
4. Metálica
5. Van der Waals

como a poluição pode afetar os ciclos biogeoquímicos?

Mecanismo da reação de síntese do éter metil etílico 

Sintese do éter metil etílico 

Os metais são bons condutores de energia elétrica e térmica.

Compostos covalentes são geralmente formados a partir de elementos que possuem

valores de eletronegatividade semelhantes entre si. Escreva as estruturas de Lewis para

CS2 , C3H6, C2H3Cl, CO, C2H2 e HCN.

 Baseando-se nos seus conhecimentos sobre ligação Iônica, responda ao que se 5-
pede:
a) Defina os termos cátions e ânions.

Os metais podem ser entortados?

Considere os íons K+
, Ca2+, Fe3+ , F-
e O2-. Escreva as seis estruturas de de Lewis 
resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion

Estrutura do composto triclorofluormetano

Estrutura do composto triclorometano

Complete as estruturas orgânicas com as ligações químicas que faltam   H - C C - H - H - H

Quanto maior o número de átomos em uma molécula, maior a quantidade de geometrias moleculares possíveis. No caso das moléculas triatômicas, elas podem apresentar geometria linear ou angular. São exemplos de moléculas com pares de elétrons disponíveis no átomo central e que conferem a geometria angular da molécula, EXCETO: a) H2S b) CO2 c) SO2 d) H2O ​ fórmula

Como eu descubro a quantidade de cobre em uma chave após 13 minutos em um processo de galvanização com uma fonte de energia de 4 amperes de uma bateria de 9 vols.