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1. Para explicar moléculas polares, foram citadas as de 

I – metano CH4

II – monoclorometano CH3Cl

III – diclorometano CH2Cl2

IV – triclorometano CHCl3

V – tetraclorometano CCl4

Na realidade, são polares apenas as moléculas designadas por:

1. I e IV
2. II e IV
3. III e V
4. I, II e V
5. II, III e IV

7) A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.

Informe qual é a geometria molecular correspondente a cada figura, apresentando também sua polaridade e cite dois exemplos de moléculas de cada imagem.

1. O NaCl, O K2O e o Al2O3 formam ligações por:

1. Covalência simples
2. Covalência dativa
3. Eletrovalência (iônica) 
4. Covalência polar
5. Covalência normal

1. A ligação química entre os elementos de números atômico 87 e 53, é do tipo:

1. Iônica
2. Covalente
3. Dativa
4. Metálica
5. Van der Waals

como a poluição pode afetar os ciclos biogeoquímicos?

Mecanismo da reação de síntese do éter metil etílico 

Sintese do éter metil etílico 

Os metais são bons condutores de energia elétrica e térmica.

Compostos covalentes são geralmente formados a partir de elementos que possuem

valores de eletronegatividade semelhantes entre si. Escreva as estruturas de Lewis para

CS2 , C3H6, C2H3Cl, CO, C2H2 e HCN.

 Baseando-se nos seus conhecimentos sobre ligação Iônica, responda ao que se 5-
pede:
a) Defina os termos cátions e ânions.

Os metais podem ser entortados?

Considere os íons K+
, Ca2+, Fe3+ , F-
e O2-. Escreva as seis estruturas de de Lewis 
resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion

Estrutura do composto triclorofluormetano

Estrutura do composto triclorometano

Complete as estruturas orgânicas com as ligações químicas que faltam   H - C C - H - H - H