Eletrólise de Metais Alcalinos e Alcalino-Terrosos

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Entende-se por eletrólise as reações químicas que ocorrem em eletrodos, elas são usadas para a redução de metais, nosso estudo diz respeito aos metais Alcalinos e Alcalinoterrosos. Neste caso trata-se da Eletrólise Ígnea, este processo permite obter elementos puros a partir de substâncias compostas.

Eletrólise ígnea: Ocorre em altas temperaturas e na ausência de água. Nesse tipo de eletrólise, o sólido iônico deve estar liquefeito por aquecimento (fusão) para os íons se deslocarem com mais facilidade até os eletrodos e aí sim se descarregarem.

Os íons neste caso são provenientes dos metais: Magnésio (metal alcalinoterroso) ou Sódio (metal alcalino). Veja as equações do processo:

Mg²⁺ + 2é → Mg⁰

Na⁺ + é → Na⁰

Essas são as semirreações catódicas da Eletrólise Ígnea. O índice 0 nos produtos indica que o elemento está em sua forma natural.

Eletrólise aquosa: Nesse caso existem os íons resultantes da dissociação iônica do eletrólito e os íons do meio aquoso que também participam do processo (cátions H+ e ânions OH- provenientes da autoionização da água).

Como se sabe, os íons H+ presentes na eletrólise aquosa têm maior facilidade de descarregar se comparados ao Na⁺ e Mg²⁺, e por isso este método não é aplicado à Eletrólise de Metais Alcalinos e Alcalinoterrosos. Vejamos agora de onde é retirada a matéria-prima para a produção desses metais:

A água do mar fornece as substâncias: Cloreto de Sódio (NaCl) e Cloreto de Magnésio (MgCl₂), e através da eletrólise ígnea é possível obter Sódio e Magnésio no estado puro.

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Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Eletrólise - Físico-Química - Química - Brasil Escola

Escrito por: Líria Alves de Souza Professora de Química.

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SOUZA, Líria Alves de. "Eletrólise de Metais Alcalinos e Alcalinoterrosos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm. Acesso em 03 de fevereiro de 2026.

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Lista de exercícios

Exercício 1

Quando realizamos eletrólise ígnea do cloreto de sódio, ocorre a produção de sódio metálico e gás cloro. Com base nesse conhecimento, podemos afirmar que cada íon:

a) sódio recebe dois elétrons

b) cloreto recebe dois elétrons

c) sódio recebe um elétron

d) cloreto perde dois elétrons

e) sódio perde um elétron

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Exercício 2

A eletrólise ígnea do cloreto de cálcio promove a formação de gás cloro no ânodo e a produção do metal cálcio no cátodo. Para representar o processo de redução que ocorreu nessa eletrólise, a equação que podemos utilizar é:

a) Ca²⁺ + 2e^- → Ca

b) Ca²⁺ → Ca + 2e^-

c) Cℓ^1- + e^- → ½ Cℓ

d) Cℓ^1- → ½ Cℓ₂ + e^-

e) Cℓ₂^1- + e^- → Cℓ₂

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Exercício 3

(UFMG) Um método industrial utilizado para preparar sódio metálico é a eletrólise de cloreto de sódio puro fundido. Com relação à preparação de sódio metálico, é incorreto afirmar que:

a) a formação de sódio metálico ocorre no eletrodo negativo

b) a eletrólise é uma reação espontânea

c) a quantidade, em mol, de cloro (Cℓ₂) formada é menor que a de sódio metálico

d) a quantidade de sódio metálico obtido é proporcional à carga elétrica utilizada

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Exercício 4

(Fatec-SP) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ₂ fundido. Nesse processo, a semirreação que ocorre no cátodo é:

a) Mg²⁺ + Mg^2– → Mg

b) Mg²⁺ – 2e^– → Mg

c) 2 Cℓ⁺ – 2e^– → Cℓ₂

d) Mg²⁺ + 2e^– → Mg

e) 2 Cℓ⁺ + 2e^– → Cℓ₂

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Eletrólise de Metais Alcalinos e Alcalinoterrosos

Lista de exercícios

(Fatec-SP) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ2 fundido. Nesse processo, a semirreação que ocorre no cátodo é: a) Mg2+ + Mg2– → Mg b) Mg2+ – 2e– → Mg c) 2 Cℓ+ – 2e– → Cℓ2 d) Mg2+ + 2e– → Mg e) 2 Cℓ+ + 2e– → Cℓ2

(Fatec-SP) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCℓ₂ fundido. Nesse processo, a semirreação que ocorre no cátodo é:

a) Mg²⁺ + Mg^2– → Mg

b) Mg²⁺ – 2e^– → Mg

c) 2 Cℓ⁺ – 2e^– → Cℓ₂

d) Mg²⁺ + 2e^– → Mg

e) 2 Cℓ⁺ + 2e^– → Cℓ₂