Relação entre Lei de Avogadro e gases

A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, diz que:

Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas).

Essa lei está relacionada ao volume molar de gases.

Conceito de volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.

Considerando que o volume molar para qualquer gás seja de 22,4 L/mol, temos que a relação entre o volume e número de mol é constante:

V = K
N

A equação expressa que 22,4 litros de qualquer gás possuem 6,02 x 10²³ moléculas (condições de 1 atm e 0 °C).

Exemplificando:



Se enchermos um balão com gás Hélio (He) teremos o volume de 22,4 litros e 6,02 x 10²³ moléculas de gás. Mas se enchermos o mesmo balão até que ele ocupe o mesmo volume, só que com outro gás, o hidrogênio (H₂), por exemplo, quantas moléculas de H₂ teríamos? A mesma quantidade = 6,02 x 10²³ moléculas.

O volume é praticamente o mesmo para qualquer gás, considerando que o tamanho de uma molécula gasosa é desprezível se comparado com o espaço vazio que há entre elas.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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